1. PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIODICAS

1.1 Sistema periódico de Mendeleive

En 1869 el científico ruso Dimitri Mendeleiev presentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica.

El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.

La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:

• Masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.
• Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.

La primera tabla contenía 63 elementos.

1.2 Triadas de Dobereiner (1829)


Döbereiner descubrió tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Por ejemplo, la masa atómica media de litio y potasio estaba cerca de la masa atómica de sodio. Un patrón similar se encontró con el calcio, estroncio y bario, con azufre, selenio, y telurio, y también con cloro, bromo, y yodo. Además, las densidades para algunas de estas tríadas siguieron un patrón similar.

En su clasificación de las tríadas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. 

1.3 Anillo de Chancourtois (1862)

Chancourtois fue un químico francés quien ordenó los elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.

Esta curva helicoidal tenia la particularidad de que si por una parte trazábamos una linea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades similares.

1.4 Octavas de Newlands (1864)

El quimico ingles Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento delos elementos, segun el orden creciente de sus masas atomicas, dando un gran paso en la correcta clasificacion de los elementos.

Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7 , resultando periodos en que el octavo elemento se parecia en propiedades al primero; el noveno al segundo;el decimo al tercero y asi sucesivamente. por lo cual los que tengan propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.